Nas estações de tratamento de água costuma-se dissolver sulfato de alumínio e em seguida adicionar-se óxido de cálcio. Sabe-se que o sulfato de alumínio em água forma um sistema incolor com pH menor que o pH da água. O CaO em água apresenta pH maior que o pH da água. Ao se adicionar o CaO à solução contendo o sulfato de alumínio aparece um material gelatinoso que será o responsável pela aglutinação das partículas suspensas na água e posterior decantação.
Depois dessa descrição do fenômeno e com base nos aspectos qualitativos, apresente a interpretação microscópica e a representação para essas transformações, destacando os indícios utilizados para sugerir a existência ou não de uma reação.
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Voltando o nosso olhar para a adição de sulfato de alumínio, podemos ver que ao entra em contato com a água o mesmo realiza uma reação que ligase a partículas em suspensão oque provoca e insere H⁺ no meio o que decai o pH.
Ao se adicionar óxido de cálcio, ocorre a liberação de OH⁻ que e o produto da reação do CaO, com a mistura, que si adiciona no sistema provoca uma elevação do pH, e com essa variação do pH as partículas que se ligaram com o sulfato de alumínio solubiliza.
Perguntas interessantes