Question

Nas condições-padrão, considere a reação:
3NH³(g) --> 1,5N²(g) + 4,5H²(g) ∆H= 33,0 kcal

Logo, a entalpia de formação de 2 mol do gás amoníaco é:

a) -11 kcal
b) +11 kcal
c) +33 kcal
d) -22 kcal
e) -33 kcal​

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Lembre que:

- CNTP= 25 ºC e 1 atm;

- entalpia de substância simples (H₂, O₂, N₂) igual a zero;

- inverter a equação química (eq de formação da amônia)

1,5 N₂(g) + 4,5 H₂(g) ----> 3 NH₃ - 33 Kcal

- cálculo a variação de entalpia;

Aplicar a Lei de Hess:

ΔH = ΔHp - ΔHr

Hp= -33 Kcal

Hr= 0 + 0= 0

ΔH = -33 Kcal, como se pede entalpia de 2 mol da substância e temos 3 mol, multiplicar por por ⅔:

ΔH⁰ = -33 ÷ ⅔= -22 Kcal