Question

Nas condições normais de temperatura e pressão qual o volume ocupado por 35,5 g de cloro gasoso? (Cl2) Dado: Cl=35.5​

Answer 1

As Condições normais de temperatura e pressão são as CNTP que é temperatura igual a 273,15 K e pressão igual a 1 atm.

Assim, basta descobrir o número de mols de Cloro Gasoso.

n = m/MM

n = número de mols

m = massa da substância

MM = massa Molar da substância

n = 35,5/35,5 = 1 mol de cloro gasoso.

Agora que temos P = 1 atm, T = 273,15 k, n = 1 mol e sabendo que a constante dos gases R = 0,082 atm.L/mol.K, basta jogar na fórmula dos gases ideais:

P . V = n . R . T (fórmula de Clapeyron)

substituindo os dados:

1 . V = 1 . 0,082 . 273,15

  V = 22,3983 L