Question

Nas condições normais de temperatura e pressão, qual a massa em gramas de 44,8 litros de gás sulfídrico H2S?

Answer 1

Olá!

MM do H₂S = 34g/mol

Sabemos que:

1 mol de H₂S ---------- 22,4L de H₂S
          x           ----------  44,8L

Fazendo os ajustes estequiométricos, temos:

34 g de H₂S ---------- 22,4L de H₂S
        x (g)     ---------- 44,8L
x . 22,4 = 44,8 . 34
22,4x = 1523,2
x = 1523,2 / 22,4
x = 68g de H₂S 

Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.