Question

Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), a massa de cada litro do gás monóxido de carbono (CO) é de:
a) 6,0 L
b) 0,8 L
c) 9,0 L
d) 6L

Answer 1

Resposta:

1,25 g

Explicação:

Nas CNTP, um mol de um gás mede 22,4 L,

• $1\ mol = 22,4\ L$

Dividindo os dois lados por 22,4, temos:

• ${{1\ mol} \over {22,4}} = 1,00 L$
• $0,0446\ mol = 1,00\ L$ [EQ 1]

Ou seja, em um litro de gás, qualquer que seja o gás, temos 0,0446 mol da substância ali.

Um mol de gás CO tem a massa de massa molecular do carbono mais massa molecular do oxigênio, 12,0 + 16,0 = 28,0 g.

• $1\ mol\ CO = 28,0\ g\ CO$

Multiplicando os dois lados por 0,0446, obtemos:

• $(1 \times 0,0446)\ mol\ CO = (28,0 \times 0,0446)\ g\ CO$
• $0,00446\ mol\ CO = 1,25\ g\ CO$ [EQ 2]

Veja que o primeiro membro das EQs 1 e 2 têm o valor 0,00446 mol. Portanto, podemos igualar os segundo membros de cada uma,

$1,00\ L\ CO = 1,25\ g\ CO$