Question

Nas CNTP, isolam-se as seguintes amostras gasosas: 10 L de xenônio (Xe) , 20 L de cloro (Cl2), 30 L de butano (C4H10), 40 L de gás carbônico (CO2) e 50 L de neônio (Ne). Qual a amostra com maior massa, expressa em gramas?? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Para o cálculo, vamos usar a equação dos gases ideias:
P.V=n.R.T 
Como n=m/MM,  teremos:
P.V=m.R.T/MM
Isolando a massa:
m=P.V.MM/R.T

Nas CNTP, temos:
P=1atm
T=273K
Como a temperatura é em Kelvin(K), a pressão em atmosfera(atm) e os volumes são em litros(L), usaremos o seguinte R:
R=0,082atm.L/mol.K

Substituindo esses valores na equação:
m=P.V.MM/R.T
m=1.V.MM/(0,082.273)=V.MM/22,4
Temos a seguinte equação:
m=V.MM/22,4

Então calculamos a massa para cada gás:

Xenônio:   V=10L   MM(Xe)=131,3g/mol
m(Xe)=10.131,3/22,4=58,6g

Cloro:   V=20L   MM(Cl2)=2.35,5=71g/mol
m(Cl2)=20.71/22,4=63,4g

Butano:   V=30L   MM(C4H10)=4.12+10.1=58g/mol
m(C4H10)=30.58/22,4=77,7g

Gás Carbônico:   V=40L   MM(CO2)=12+2.16=44g/mol
m(Xe)=40.44/22,4=78,6g

Neônio:   V=50L   MM(Ne)=20,2g/mol
m(Ne)=50.20,2/22,4=45,1g

Então a amostra com maior massa é a de Gás carbônico.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Resposta:

B-) CO2  

Explicação: