Question

Nas CNTP, 5,6 litros de gás XO têm massa igual a 11g. Então, pode-se dizer que a massa atômica de X é: Dados: O = 16u, Volume Molar = 22,4 L/mol

Answer 1

A massa atômica de X será igual a 7u.

Pelo volume molar podemos estimar a quantidade de mols contidos em 5,6 litros do gás XO:

n (XO) = 5,6 litros / 22,4 L/mol

n (XO) = 0,25 mols de XO

Sendo assim podemos montar um esquema relacionando os elementos do gás XO a massa presente no volume:

XO = X + O

m(O) = 0,25 mol *16 g/mol = 4 g

m(XO) = m(X) + m(O)

11g = m(X) + 4

m(X) = 7 g

Logo a massa atômica de X será igual a 7u.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

A massa atômica de X será igual a 28u

Explicação:

Como na CNTP 1 mol de gás equivale a 22,4 L temos:

1 mol (XO) ------- 22,4L

Y mol (XO) ------ 5,6L

Y = 0,25 mol

Logo, quebrando a molécula teremos:   XO = X + O

Sabendo a massa molar do Oxigênio (16 u  = 16g/mol) faremos:

1 mol O -------------16g

0,25 mol O ------- Zg

Z = 4g

Agora, acharemos o X por subtração:

11g - 4g = 7g de X em 0,25 mol

Então, em 1 mol:

0,25 mol X ----7g

1 mol X --------- Wg

W = 28g = 28u

(Y, Z e W são incógnitas inventadas para facilitar a compreensão)

Espero ter ajudado!