Question

Naoh a molaridade é 10^-6mol.L qual o ph dessa solução

Answer 1

Após os cálculos concluímos que a solução tem pH= 8,04

Dados

[NaOH]= 10⁻⁶ mol/ℓ

pH= ?

- dissociação da base

NaOH(aq) ⇄ Na⁺(aq)  + OH⁻(aq)

- observe que a razão é de 1:1:1

- lembre que em soluções com concentrações iniciais (de ácidos ou bases fortes) menores ou iguais a 10⁻⁶ mol/ℓ, precisamos levar em conta o equilíbrio iônico da água nos cálculo do pH;

- concentração de [OH⁻] da água

$Kw=[H_{3}O^{+} ]\times[OH^{-}]=1\times10^{-14}$

$[OH^{-} ]=1\times10^{-7}$

- concentração total de [OH⁻] na solução

$[OH^{-} ]=[OH^{-}](agua)+[OH^{-} ](solucao)$

$[OH^{-} ]=1\times10^{-7} +1\times10^{-6}$

$[OH^{-} ]=0,1\times10^{-6} +1\times10^{-6}$

$[OH^{-} ]=1,1\times10^{-6} ~mo\ell/\ell$

- cálculo do pOH

$pOH=~-log[OH^{-}] \\ \\ pOH=~-log1,1\times10^{-6} \\ \\ pOH=6-log1,1\\ \\ pOH=6-0,04\\ \\ pOH=5,96$

- como pH + pOH= 14

$pH=14-5,96\\ \\ pH=8,04$

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