Question

Não se encontram comumente nitratos na natureza porque eles são muito solúveis em água e tendem a se diluir, mas, nos desertos extremamente áridos do norte do Chile, enormes depósitos de nitrato de sódio (chamado de salitre-do-chile) foram minerados nos dois últimos séculos como fonte de nitrato para a preparação do ácido nítrico. O nitrato de sódio é aquecido com ácido sulfúrico e, como tem ponto de ebulição mais baixo que este, se vaporiza; em seguida é condensado e posto em recipientes de refrigeração. NaNO3(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + HNO3(g) (não balanceada) Os botões de Napoleão — As 17 moléculas que mudaram a história. Penny Le Couter e Jay Burreson. Partindo de 200 kg de salitre-do-chile obteríamos aproximadamente? Dado: Massa Molar (g/mol) H = 1; O = 16; N = 14; Na = 23; S = 32

Answer 1

148 kg de ácido nítrico.

Answer 2

Partindo de 200 kg de salitre-do-chile obteríamos aproximadamente 148kg de ácido nítrico.

Vamos aos dados/resoluções:

Para começarmos é tirar a mossa molar de todos os componentes;

Nq = 23 x 1 = 23

Iv = 14 x 1 = 14

O = 16 . 3 = 48 ; o que dará um total de 85g/mol

Com isso então, teremos

H = 1 x 1 = 1

N = 14 x 1 = 14

O = 16 x 3 = 48 ; que dará um total de 63g/mol.

Finalizando então ;

85g ----- 63g

200kg ---- x  

x = 200 x 63 / 85 = 148 Kg.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)