Question

NaHSO4 + CH3COONa → CH3COOH + Na2SO4

A reação representada pela equação química acima é realizada segundo dois procedimentos:
I. Triturando reagentes sólidos
II. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes.
Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético:
a) é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre reagentes é maior.
b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.
c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.
d) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.

Answer 1

A reação descrita no enunciado da questão, ocorre através dos seguintes procedimentos: trituração de reagentes químicos e mistura de soluções aquosas que se encontram concentradas nos reagentes.

Caso seja utilizada uma mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nos procedimentos, em uma mesma temperatura, a formação do ácido acético será mais rápida no segundo procedimento, visto que em solução a frequência de colisão entre os reagentes é maior.

Bons estudos!

Answer 2

Resposta:

Corrigi no AVA,a resposta correta com total certeza e:

Explicação:

mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior.