Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
A massa de carbonato de sódio (Na2CO3) que reage completamente com 4 mols de ácido clorídrico (HCl) é:
(Dado: massa molar do Na2CO3 = 106 g/mol)
Soluções para a tarefa
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Explicação:
A massa de carbonato de sódio que reage é de 13,25 gramas.
O primeiro passo é balancear a equação química, como segue:
Na_{2}CO_{3} + 2 HClNa
2
CO
3
+2HCl ⇒ 2 NaCl + CO_{2} + 2 H_{2}O2NaCl+CO
2
+2H
2
O
Assim, vemos agora pela reação química balanceada, que 1 mol de carbonato de sódio reage completamente com 2 moles de acido clorídrico.
Assim, se temos 0,25 mol de acido clorídrico, teremos que reagir:
1 mol carbonato de sódio ------ 2 moles de acido clorídrico
x ------ 0,25 moles de acido clorídrico
x = 0,125 moles de carbonato de sódio
Como 1 mol de carbonato de sódio tem 106 gramas, em 0,125 moles teremos 13,25 grama
espero ter ajudado e se puder marcar como melhor resposta fico agradecida
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