Na titulação de uma solução de H3PO4 com volume igual a 200 ml foram gastos 3 ml de uma solução de KOH de concentração 2 mol/l. Determine a concentração da solução ácida.
stude2018:
Gabriella, vc tem o gabarito só pra eu conferir se sei fazer ou não? Daí tento te ajudar.
0,01M
nao to conseguindo chegar neste valor. o meu esta dando 0,03M
Pronto. Espero que tenha ajudado a você :)
Obrigada! me ajudou bastante
Soluções para a tarefa
Respondido por
13
Olá, Gabriella, tudo bem?
Vamos, inicialmente, escrever a equação de neutralização:
H3PO4 + 3 KOH -> K3PO4 + 3 H2O
Como diz o enunciado, foram gastos 3 ml de KOH em concentração 2mol/l. Vamos escrever isso:
3ml = 3. 10^-3 litros
Concentração = m soluto / v solução
2 = m soluto / 3. 10^-3
m soluto = 6 . 10 ^-3 mols de KOH.
Agora, podemos estabelecer uma relação estequiométrica do KOH com o H3PO4.
1 mol de H3PO4 ----- 3 mols de KOH
x mols ------------------- 6 . 10 ^-3
x = 2 . 10 ^-3 mols de H3PO4.
- Sabendo desses valores, vamos à parte final:
Volume da solução ácida = 200 ml = 200 . 10^-3 litros
Fica assim:
Concentração ácida = m ácido / v da solução ácida
C = 2 . 10 ^-3 / 200 . 10^-3
C = 2 / 200
C = 0,01
C = 1.10^-2 mol/l.
Sucesso nos estudos!!
Vamos, inicialmente, escrever a equação de neutralização:
H3PO4 + 3 KOH -> K3PO4 + 3 H2O
Como diz o enunciado, foram gastos 3 ml de KOH em concentração 2mol/l. Vamos escrever isso:
3ml = 3. 10^-3 litros
Concentração = m soluto / v solução
2 = m soluto / 3. 10^-3
m soluto = 6 . 10 ^-3 mols de KOH.
Agora, podemos estabelecer uma relação estequiométrica do KOH com o H3PO4.
1 mol de H3PO4 ----- 3 mols de KOH
x mols ------------------- 6 . 10 ^-3
x = 2 . 10 ^-3 mols de H3PO4.
- Sabendo desses valores, vamos à parte final:
Volume da solução ácida = 200 ml = 200 . 10^-3 litros
Fica assim:
Concentração ácida = m ácido / v da solução ácida
C = 2 . 10 ^-3 / 200 . 10^-3
C = 2 / 200
C = 0,01
C = 1.10^-2 mol/l.
Sucesso nos estudos!!
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