Question

Na titulação de cloro desprendido de uma solução preparada pela dissolução de 0,2110 g de hipoclorito comercial gastou-se 19,50 mL de solução de tiossulfato de sódio 0,1002 mol/L. Calcular a porcentagem de cloro (35,45 g/mol) nesta amostra.(R= 32,83%)
1 OCl- + 1 Cl- + 2 H+ ↔ 1 Cl2 + 1 H2O
OCl- + 2 S2O32- + 2 H+ ↔ S4O62- + 1 Cl- + 1 H2O

Answer 1

Olá,

pela reação de oxirredução, vemos que cada 1mol de OCl- reage com 2 mols de S2O3²-

Sabendo que foi gasto o volume de 19,50mL de tiossulfato de sódio 0,1002mol/L, o seguindo número de mol desse reagente foi consumido na titulação:

C = n/V

C*V = n

(0,1002mol.L-¹)*(0,01950L) = n

0,001954mol = n

sendo assim, pela proporção estequiométrica da reação, o número de mol de OCl- é:

1mol OCl- ------ 2mol S2O3² -

x mol ------- 0,001954mol

x = 0,000977mol

conforme a equação abaixo:

1 OCl- + 1 Cl- + 2 H+ ↔ 1 Cl2 + 1 H2O

cada 1mol de OCl- forma também 1mol de Cl2.

Sendo assim, há 0,000977mol de Cl2.

Sabendo a massa molar do Cl2 = 70,9g/mol; temos a seguinte massa de Cl2:

n = m/MM

n*MM = m

0,000977mol*71gmol-¹ = m

0,06927g = m

Considerando que a massa total do sal hipoclorito é 0,2110g, podemos calcular a porcentagem de Cl2 como segue:

0,2110g ---- 100%

0,06927g ---- y%

y = 32,83%