Question

Na titulação de 0,1467 g de oxalato de sódio (134,00 g/mol) gastou-se 28,85 mL de solução de permanganato de potássio. Calcular a concentração desta solução de KMnO4. C2O42- ↔ 2 CO2 + 2 e- MnO4-+ 8 H+ + 5 e- ↔ Mn2+ + 4 H2O

Answer 1

Olá, DoctorFicWriter5115.

A reação entre o íon permanganato e o íon oxalato se dá em meio ácido, e a equação é balanceada da seguinte forma:

2 MnO₄⁻(aq) + 16 H⁺(aq) + 5 C₂O₄²⁻(aq) → 10 CO₂(g) + 2 Mn²⁺(aq) + 8 H₂O(l)

Temos uma massa de 0,1467 g de oxalato de sódio (massa molar = 134 g/mol), portanto, temos:

n = m ÷ MM

n = 0,1467 g ÷ 134 g/mol

n = 1,095 × 10⁻³ mol oxalato de sódio.

Em solução, o Na₂C₂O₄ se dissocia produzindo apenas 1 mol de íons oxalato:

Na₂C₂O₄ 2 → Na⁺ + C₂O₄²⁻

Portanto, 1,095 × 10⁻³ mol de Na₂C₂O₄ produz 1,095 × 10⁻³ mol de íons C₂O₄²⁻ em solução (veja que estou falando apenas da quantidade de matéria e não da concentração).

Sabemos, pela equação balanceada, que 5 mol de C₂O₄²⁻ reagem com 2 mol de MnO₄⁻. Portanto, temos:

5 mol C₂O₄²⁻ ---- 2 mol MnO₄⁻

1,095 × 10⁻³ mol C₂O₄²⁻ ---- x mol MnO₄⁻

x = (1,095 × 10⁻³ mol C₂O₄²⁻ × 2 mol MnO₄⁻) ÷ 5 mol C₂O₄²⁻

x = 4,38 × 10⁻⁴ mol MnO₄⁻

Como utilizamos 28,85 mL (0,02885 L) de solução, a concentração da solução de permanganato é:

c = n ÷ V

c = 4,38 × 10⁻⁴ mol ÷ 0,02885 L

c = 0,01518 mol/L

Espero ter ajudado.