Question

Na tabela, são dados os valores de entalpia de combustão
do benzeno, carbono e hidrogênio.
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
substância - calor de combustão
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
C6H6(l) – 3268 kJ/mol
C(s) – 394 kJ/mol
H2(g) – 286 kJ/mol
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
A entalpia de formação do benzeno, em kJ/mol, a partir
de seus elementos, é
a) + 2588. b) + 46. c) – 46.
d) – 618. e) – 2588.

Answer 1

Equação pedida: 6C(s) + 3H2(g) → C6H6(l)

Equações fornecidas:
 a) C6H6(l) +15/2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l)
 ∆H = –3268 kJ/mol
 
b) C(s) + O2(g) → CO2(g)
 
∆H = –394kJ/mol
 
c) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)

∆H = –286kJ/mol

Cálculo do ∆H (calor de formação) da equação pedida, segundo a lei de Hess:
 
6CO2(g)+ 3H2O(l)→ C6H6(l) + 15/2 O2           ∆H = +3268kJ/mol  (inverte)
 6C(s) + 6O2(g) → 6CO2(g)          ∆H = –2364kJ/mol  (multiplica tudo por 6) 
3H2(g) +3/2 O2(g) → 3H2O(l)        ∆H = –858kJ/mol   (multiplica tudo por 3)

 agora basta calcular o valor da entalpia:
  ΔH= 3268-2364-858
  ΔH=3268-3222
  ΔH= +46 kJ

qualquer coisa é só perguntar :)

Answer 2

Resposta:Equação pedida: 6C(s) + 3H2(g) → C6H6(l)

Equações fornecidas:

a) C6H6(l) +15/2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l)

∆H = –3268 kJ/mol

b) C(s) + O2(g) → CO2(g)

∆H = –394kJ/mol

c) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)

∆H = –286kJ/mol

Cálculo do ∆H (calor de formação) da equação pedida, segundo a lei de Hess:

6CO2(g)+ 3H2O(l)→ C6H6(l) + 15/2 O2 ∆H = +3268kJ/mol (inverte)

6C(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) ∆H = –2364kJ/mol (multiplica tudo por 6)

3H2(g) +3/2 O2(g) → 3H2O(l) ∆H = –858kJ/mol (multiplica tudo por 3)

agora basta calcular o valor da entalpia:

ΔH= 3268-2364-858

ΔH=3268-3222

ΔH= +46 kJ