- Na tabela a seguir os símbolos dos elementos químicos foram substituidos por letras do alfabeto. B A om base nas propriedades periódicas, responda às questões. a) Qual elemento tem maior raio? b) Qual elemento tem maior energia de ionização? c) Qual elemento do 4º periodo é o mais eletronegativo? d) Qual metal alcalino terroso tem maior afinidade eletrônica?
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) letra A, que representa o Fr, Frâncio.
b) letra F, que representa o F, Flúor.
c) letra E, que representa G, Germânio
d) letra B, que representa Mg, Magnésio
Explicação:
a) Porque o raio atômico aumenta de cima para baixo. Logo, ele é o que tem maior raio.
b) Porque a energia de ionização aumenta de cima para baixo, esquerda para a direta, ele está mais acima e mais à direita. Logo, tem maior energia.
c) Porque a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita. Logo, ele é o mais eletronegativo, pois está mais à direita que a letra C.
d)Porque a eletroafinidade ou afinidade eletrônica aumenta de baixo pra cima. Os metais alcalinos terrosos se encontram na família 2A, ou seja, grupo 2. Logo o B tem mais eletroafinidade, pois está mais acima que o C.
a) Na tabela, o raio atômico cresce da direita pra a esquerda e de cima para baixo, assim o menor será o F;
b) Com a mesma lógica, o maior raio será o de A;
c) F e G;
d) A, B, C e D (E é um semimetal, talvez conte tb);
e) Quanto menor o raio do elemento, mais eletronegativo ele é, portanto F é o mais eletronegativo.
f) B e C são metais alcaliterrosos, B estando mais acima na tabela, terá o menor raio;
g) Eletroafinidade é menor nos elementos de maiores raios, logo A é o menos eletroafim.
h) O potencial de ionização cresce de baixo para cima, da esquerda para a direita, assim, no quarto período, E tem maior potencial.