Question

Na tabela a seguir é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos.

Considerado as propriedades dos elementos responda:
a) quem tem maior afinidade eletronica, neônio ou flúor?
b) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fosforo? porque?
c) O raio do íon Al ³+ é maior que a do Se ²-?

Answer 1

a) O Flúor. Afinidade eletrônica (eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado no estado gasoso, "captura" um elétron. GASES NOBRES não tem interesse em receber elétrons, pois já são estáveis.

b) Existe uma ordem de eletronegatividade (F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H), ela aumenta da direita para a esquerda. Portanto, o Nitrogênio é mais eletronegativo que o Fósforo. Os valores de eletronegatividade, de acordo com Pauling são: N=3,0 e P=2,1.

c) Não. O raio atômico dos ânions é maior do que dos cátions.

cátion < átomo neutro < ânion

Answer 2

Resposta:b)

o nitrogênio é mais eletronegativo que o fosforo