Na tabela a seguir é apresentado um exemplo de quantidades envolvidas na síntese da amônia, a partir dos gases hidrogênio e nitrogênio, realizada em sistema fechado, em uma determinada condição de pressão e de temperatura. Com base na equação balanceada que representa a síntese da amônia, faça uma previsão teórica de quanta amônia (NH3) deveria ser formada e complete a tabela.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Estado Inicial Estado Final
Reagentes em (mol) Produto (mol) Reagentes não transformados (mol)
N2 H2 NH3 N2 H2
Previsão teórica
(Estequiométricos )
100 300 ? 0 0
Realidade 100 300 135 32,5 97,5
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Podemos afirmar que serão formados 200 mol de amônia, NH3.
Analisando a equação balanceada N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g), podemos ver que 1 mol de gás nitrogênio reage com 3 mol de gás hidrogênio para promover a síntese de 2 mol de gás amônia.
Isso significa que eles estão na proporção de 1:3:2.
Como demonstrado na tabela, utilizando 100 mol de N2, 300 mol de H2, possuindo total reação entre eles (já que não houve reagente não transformado, conforme mostra a tabela), podemos calcular que será de 200 mol a quantidade de NH3 formada, conforme a proporção demonstrada anteriormente (1:3:2 = 100:300:200).
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