Question

Na síntese de ácido clorídrico, é utilizado gás de hidrogênio e gás de cloro. Utilizando 36g de gás de cloro, formou 178g de ácido clorídrico. Quanto gás de hidrogênio foi utilizado para se formar 178g de ácido clorídrico?

Answer 1

Resposta:

m1= 1,01 g de H₂

Explicação:

- aplicando a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”;

Reação balanceada que ocorre

H₂ + Cℓ₂  → 2 HCℓ

Dados

MM(H₂)= 2*1= 2 u= 2 g/mol ==> mol= 2 g

MM(Cℓ₂)= 2*35,5= 71 u= 71 g/mol ==> mol= 71 g

MM(HCℓ)= 1 + 35,5= 36,5 u = 36,5 g/mol ==> mol= 36,5 g

m(Cℓ₂)= 36 g

m(HCℓ)= 178 g

m(H₂)= ?

- cálculo da massa de HCℓ produzida a partir de 36 g de gás cloro

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Cℓ₂ produz 2 mol de HCℓ, assim:

Regra de três

 1 mol  =  2 mol

71 g(Cℓ₂) ---- 2 * 36,5 g(HCℓ)

36 g(Cℓ₂) ----  m

m= 2 * 36,5 g * 36 g ÷ 71 g

m= 37 g(HCℓ)

- observe que 36 g de Cℓ₂ produzem 37 g de HCℓ, e não 178 g

- cálculo da massa de H₂ gasta para produzir 37 g de HCℓ;

Regra de três

1 mol(H₂) =  2 mol(HCℓ)

2 g(H₂) ---- 2* 36,5 g(HCℓ)

 m1 --------  37 g(HCℓ)

m1= 2 g * 37 g ÷ 2*36,5 g

m1= 74 g ÷ 73 g

m1= 1,01 g de H₂

- Obs: Reveja os dados de sua questão, ela aparenta estar incorreta;