Química, perguntado por isaquielnsingano, 6 meses atrás

Na síntese de 55g de gás carbónico(CO2),C+O2.....CO2,quais são as quantidades mínimas necessárias de reagentes??

Soluções para a tarefa

Respondido por fscheidegger

Na síntese de 55 g de CO2, necessitaremos de 15 g de C e 40 g de O2

Fundamentos Teóricos

Conceito I: Equação da síntese do CO2

Tal reação devidamente ajustada (balanceada) é :

C + O2 → CO2

Nesta equação temos que:

Os coeficientes estequiométricos da equação estabelecem uma proporção molar entre reagentes (C e O2 ) e produto formado (CO2) ou seja:

1 mol de carbono reage com 1 mol de oxigênio, originando 1 mol de dióxido de carbono (gás carbônico)

Conceito II: Molécula

É um conjunto de átomos de elementos químicos iguais ou diferentes

Conceito III: Massa Atômica

É a massa de um átomo, expressa em unidades de massa atômica, representadas pela letra u. Ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Conceito IV: Massa Molecular

é a massa de uma molécula, expressa em unidades de massa atômica, representadas pela letra u. Ela indica quantas vezes a massa de uma molécula é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Conceito V: Mol

Em química, a unidade de quantidade de matéria é denominada de mol. Ela corresponde a 6,02x10^23 unidades, tais como moléculas, átomos ou íons.

O número 6,02x10^23 é conhecido como número de Avogadro. Na maioria dos problemas é comum usar 6 x 10^23

Conceito VI: Massa molar

É a massa expressa em g referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Portanto sua unidade é g/mol. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem cada espécie química. Tais massas são encontradas na tabela periódica.

RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

Vamos dividir tal resolução em etapas ou passos, a saber:

PASSO 1 – Cálculo das massas molares

É determinada a partir das massas atômicas C = 12 u; O = 16 u

C = 12 x 1 = 12 g/mol

O2 = 16 x 2 = 32 g/mol

CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44 g/mol

PASSO 2 – Cálculo das massas em grama

C = 12 g/mol x 1 mol = 12 g

O2 = 32 g/mol x 1 mol = 32 g

CO2 = 12 g/mol x 1 mol + 16 g/mol x 2 = 44 g

Observe que as quantidades mássicas, obedecem a Lei de Lavoisiser ou “Em um sistema fechado, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos formados” (Veja que 12+32 = 44)

PASSO 3 – Respondendo às perguntas

Vamos relacionar as massas de C e O2 com as massas de CO2, estabelecendo as seguintes regra de três:

C ===========CO2

12 g 44 g

W 55 g

W = 55 x 12 / 44 = 15 g de C

O2 ===========CO2

12 g ==========44 g

Y ============55 g

Y = 55 X 12 / 44 = 40 g de O2

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