Na sequência radioativa:
84A216
82B212 83C212 84D212 82E208
temos, sucessivamente, emissões:
a) -1b0
-1b0
1b0
2a4
B) 2a4
-1b0
-1b0
2a4
C) 2a4
-1b0
2a4
-1b0
d) 2a4
2a4
-1b0
-1b0
E) -1b0
2a4
2a4
-1B0
Soluções para a tarefa
Resposta:
α, β, β, α
Alternativa b)
Explicação:
Aplicar:
Leis da radioatividade:
1ª Lei ou Lei de Soddy: “Quando um elemento radioativo emite uma partícula α, dá origem a um novo elemento que possui número de massa 4 unidades menor e número atômico 2 unidades menor que o elemento original”. Pode ser representado da seguinte forma:
ₐXᵇ → ₂α⁴ + ₐ₋₂Yᵇ⁻⁴
2ª Lei ou Lei de Soddy, Fajans e Russel: “Ao emitir uma partícula β, um elemento químico origina um novo elemento com mesma massa atômica porém com número atômico acrescido de uma unidade”. Pode ser representado da seguinte forma:
ₐXᵇ → ₋₁β⁰ + ₐ₊₁Yᵇ
A soma dos índices superiores e inferiores do primeiro membro é igual à soma dos índices superiores e inferiores do segundo membro.
₈₄A²¹⁶ - ₂α⁴ → ₈₂B²¹² - ₍₋₁₎β⁰ → ₈₃C²¹² - ₍₋₁₎β⁰ → ₈₄D²¹² - ₂α⁴ → ₈₂E²⁰⁸