Question

) Na sequência radioativa: 84216A → 82212B → 83212C → 84212D → 82208E temos, sucessivamente, emissões:

Escolha uma opção:

a.
10β 24α 24α -10β


b.
-10β -10β -10β 24α


c.
24α -10β -10β 24α


d.
24α -10β 24α -10β


e.
24α 24α -10β -10β

Answer 1

Como pode ser verificado abaixo, as emissões que ocorrerram sucessivamente nesta sequência radioativa são respectivamente: Alfa, Beta, Beta, Alfa (α-β-β-α) logo, a alternativa correta é a: C

Explicação:

Emissões alfa (α):

• As partículas alfa são compostas por 2 prótons e 2 nêutrons. A emissão deste tipo de radiação reduz o número atômico (Z) em duas unidades e o número de massa (A) em 4 unidades.

Emissões beta(β):

• As partículas beta são compostas por elétrons que provem da desintegração de nêutrons, durante está desintegração, os nêutrons produzem 1 próton, 1 elétron e 1 neutrino. A emissão da radiação beta aumenta o número atômico (Z) em uma unidade e não altera o número de massa (A).

Como resolver o exercício:

1. Verifique se houve acréscimo ou decréscimo de unidades tanto no número de massa quanto no número atômico dos elementos que se sucedem nesta sequência.
2. Caso o número atômico sofra acréscimos, mas se mantenha constante o número de massa, podemos deduzir que a radiação emitida é do tipo Beta.
3. Caso haja um decréscimo no número de massa tal como no número atômico, sendo estes na razão de 2 para 1 respectivamente, podemos concluir que a radiação em questão é do tipo Alfa.

Primeira emissão:

(₈₄A²¹⁶ → ₈₂B²¹²)

N° de massa inicial = 216

N° de massa final = 212

Variação no número de massa:

216 - 212 = 4

N° atômico inicial = 84

N° atômico final = 82

N° de prótons liberado:

84 - 82 = 2

• A primeira emissão consistiu na liberação de 2 prótons e 2 nêutrons, o que reduziu o número atômico em duas unidades e o número de massa em quatro, logo, tal emissão pode ser classificada como alfa (α).

Segunda emissão:

(₈₂B²¹² → ₈₃C²¹²)

N° de massa inicial = 212

N° de massa final = 212

Variação no número de massa:

212 - 212 = 0

N° atômico inicial = 84

N° atômico final = 82

Variação no número de prótons:

83 - 82 = 1

• A segunda emissão consistiu na transformação de 1 nêutron em 1 próton, o que explica a constância do número de massa e a elevação do número atômico em uma unidade, logo, tal emissão pode ser classificada como beta (β).

Terceira emissão:

(₈₃C²¹²→ ₈₄D²¹²)

N° de massa (A) inicial = 212

N° de massa (A) final = 212

Variação no número de massa:

212 - 212 = 0

N° atômico inicial = 83

N° atômico final = 84

Variação no número de prótons:

84 - 83 = 1

• A terceira emissão também consistiu na transformação de 1 nêutron em 1 próton, o que explica a constância do número de massa e a elevação do número atômico em uma unidade, logo, tal emissão pode ser classificada como beta (β).

Quarta emissão:

(₈₄D²¹² → ₈₂E²⁰⁸)

N° de massa inicial = 212

N° de massa final = 212

Variação no número de massa:

212 - 208 = 4

N° atômico inicial = 83

N° atômico final = 84

Variação no número de prótons:

84 - 82 = 2

• A quarta emissão consistiu na liberação de 2 prótons e 2 nêutrons, o que reduziu o número atômico em duas unidades e o número de massa em quatro, logo, tal emissão pode ser classificada como alfa (α).

Conclusão:

$\small{\boxed{_{84}A^{216}}\stackrel{alpha}{\longrightarrow} \boxed{_{82}B^{212}}\stackrel{ \beta} {\longrightarrow}\: \boxed{_{83}C^{212}}\stackrel{ \beta} {\longrightarrow} \: \boxed{_{84}D^{212}}\stackrel{alpha}{\longrightarrow} \: \boxed{_{82}E^{208}}}$

Para saber mais, acesse:

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Bons estudos. :)