Question

Na segunda metade do século XVII, o físico irlandês Robert Boyle e o físico francês Edmé Mariotte estudaram, separada e independentemente, o comportamento de diversas amostras gasosas, mantendo constante a temperatura durante os ensaios. Desconhecendo os trabalhos um do outro, esta lei foi descoberta por Boyle em 1662 e por Mariotte em 1676. Nas suas experiências, Boyle usou um tubo de vidro em forma de U, fechado numa das extremidades. Encerrou uma amostra de ar no ramo fechado e mediu o seu volume à pressão atmosférica, tendo verificado que o mercúrio, nessas condições, estacionava ao mesmo nível nos dois ramos. Introduzindo mercúrio no ramo aberto, a amostra é comprimida, diminuindo o seu volume. Boyle verificou que, mantendo constante a temperatura, o aumento de pressão é acompanhado por uma diminuição do volume da amostra. Verificou ainda que as variações de pressão e volume apresentadas são tais que o produto da pressão pelo volume se mantém constante. De grande importância no estudo dos gases, essa lei é válida apenas para gases ideais, e, sobre ela, é possível afirmar que a pressão e o volume são: a) variáveis dependentes e diretamente proporcionais. b) variáveis dependentes e inversamente proporcionais. c) variáveis independentes. d) não variáveis. e) constantes.

Answer 1

Alternativa B.

Variáveis dependentes e inversamente proporcionais.

Podemos afirmar, segundo os postulados da Lei de Boyle, que o aumento de pressão no gás faz com que ocorra também uma diminuição do volume do mesmo.

Ou seja, na ocasião em que a  temperatura do gás é mantida constante, a pressão e o volume serão grandezas inversamente proporcionais.

A Lei de Boyle pode ser expressa matematicamente através dos seguintes modelos:

p = k × V ou p× V = k

Onde k será a constante que depende da temperatura, da natureza e da massa do gás.

Espero ter ajudado, bons estudos.