Question

Na seguinte reação:2So2(g) + O2(g) ->2SO2(g). Uma diminuição do volume do recipiente onde se realiza a reação: a) consome mais mols de SO2 por unidade de tempo b) não altera a velocidade da reação c) diminui a velocidade de ativação d) aumenta a energia de ativação e) diminui o número de colisões na reação

Answer 1

Olá. Apenas uma correçãozinha na reação:

2 SO₂  + O₂   -->   2 SO₃

Quando reduzimos o volume de um recipiente, estamos aumentando a pressão dentro do sistema, pois os componentes ficam mais "apertados".

Quando alteramos a pressão de um sistema, o equilíbrio se desloca de acordo com o número de mols totais dos compostos gasosos. Na reação mencionada, todos os compostos são gasosos.

- Do lado dos reagentes temos 3 mols de gases.

- Do lado dos produtos, temos 2 mols de gases.

Quando aumentamos a pressão de um sistema, o equilíbrio se desloca no sentido de aliviar aquela pressão exercida, ou seja, para o lado em que o volume de gases é menor.

Na reação analisada, o equilíbrio se deslocará para a direita, no sentido de formação do SO₃. Isso fará com que o consumo de reagentes seja maior.

Portanto, a alternativa correta é a letra A.

Espero ter ajudado ;)