Question

na respiração, a glicose (C6H12O6) reage com o O2 para formar CO2 e H2O. Na fermentação, a glicose se decompõe produzindo etanol(C2H60) e CO2. na respiração e na fermentação, ambas processos exotérmicos, estão envolvidos, respectivamente, 2800 kj e 72kj por mol de glicose consumido. Baseando-se nessas informações, conclui-se que a energia liberada, por mol de CO2 formado, é x vezes maior na respiração que na fermentação. o valor de x é?
a) 6,5
b) 13
c) 26
d) 39
e) 52
me ajudem, não estou conseguindo relacionar mol com energia!!!

Answer 1

C6H12O6+O2=>CO2+H2O

A equação não está balanceada...

C6H12O6+6O2=>6CO2+6H2O
Porém, ele quer por mol de CO2.
Então o número de mols de cada componente se divide por 6 para que fique com 1 mol de CO2...

1/6C6H12O6+O2=>CO2+H2O (×1/6)

Cada mol de glicose gera 2800kj. 1/6 de 1 mol libera 1/6 de 2800kj

2800÷6=466,666...

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C6H12O6=>C2H6O+CO2

Não está balanceada...

C6H12O6=>2C2H6O+2CO2 (×1/2)
1/2C6H12O6=>C2H6O+CO2




Se 1 mol libera 72kj, 1/2 de 1 mol libera 1/2 de 72kj

72×1/2=36kj


466,66kj é aproximadamente 13 vezes 36kj.


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A relação entre energia e mols é de proporção. Se você tem o dobro de moléculas de glicose, a energia gerada dobra.