Química, perguntado por profgeoprof2012, 10 meses atrás

Na redução de 113,5 g de óxido de platina IV, a alta temperatura, obteve-se 58,5 g de platina metálica. A porcentagem de pureza do óxido usado é de? PtO 2 + 2 H 2  Pt + 2 H 2 O

Soluções para a tarefa

Respondido por helpqui
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Resposta:

60%

Explicação:

Reação:  1PtO2 + 2H2 =   1Pt + 2H2O

Onde óxido de platina IV é PtO2.

A primeira coisa a se fazer é calcular a massa molar dos envolvidos no enunciado, que é o PtO2 e Pt.

De acordo com a tabela periódica a massa de Pt=195,08g/mol e do O=16g/mol.

Massa molar do PtO2

Pt 1 x 195,08g+ 2(pq tem um dois embaixo do O, que só pertence a ele)x16g =195,08g+32g= 227,08g/mol

Voltemos a reação:

De acordo com ela, 1 mol de PtO2 produz 1 mol de Pt

ou melhor dizendo:  227,08g de PtO2 produz 195,08g de Pt. Então fazemos a regra de três:

227,08g PtO2---------- 195,08g Pt

113,5g     PtO2 ---------  X

227,08g PtO2 . X=195,08g Pt . 113,5g PtO2

X= 195,08g Pt . 113,5g PtO2/ 227,08g PtO2

X= 97,50g Pt

Só que no enunciado diz que a redução de 113,5g de PtO2 deu 58,5g de Pt e não 97,50g de Pt que foi o encontrado ali em cima, que era o esperado de acordo com a reação!Outra regra de três deverá ser feita!

97,50g Pt ---- 100%   (que é o que se esperava na redução de 113,5g de Pt)

58,5g   Pt ---- Y          (que foi o que realmente tivemos no enunciado)

Y . 97,50g Pt = 100 %. 58,5g Pt

Y = 100% . 58,5g Pt/ 97,50g Pt

Y= 60%

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