Question

Na reação representada pela equação química não balanceada abaixo, foram utilizados 250g de Mg(OH)². Quantas moléculas de água, aprocimadamente, foram formadas nessa reação? HNO³ + Mg(OH)²----> Mg(No³)² + H²O

Answer 1

Resposta:

9,30 . 10 ^25 moléculas

Explicação:

Resumo: primeiramente vamos balancear a reação, depois vamos encontrar a quantidade de matéria de Mg(OH)2, então necessário calcular a massa molar. Com a quantidade de matéria podemos encontrar a massa H2O usando a relação estequiométrica. Encontrando a quantidade de matéria de H2O, podemos encontrar a quantidade de moléculas com a constante de Avogadro.

Etapas:

1. Balanceamento:

2 HNO3 + Mg(OH)2 →  Mg(NO3)2 + 2 H2O

2. Massa molar Mg(OH)2.

MM (Mg(OH)2) = 24,3 g/mol + 2 . 16,0 g/mol + 2 . 1,0 g/mol = 58,3 g/mol

3. Quantidade de matéria Mg(OH)2.

n = m/MM

n = 250 g / 58,3 g/mol

n = 4,29 mol

4. Relacionando valores estequiométricos:

4,29 mol Mg(OH)2 . 2 mol H2O / 1 mol Mg(OH)2 = 8,58 mol H2O

5. Constante de Avogadro: 1 mol = 6,022 . 10^23

Moléculas = 6,22 . 10^23 . 8,58 mol

Moléculas  = 9,30 . 10 ^25 moléculas