Question

Na reação química representada por : zinco (sólido)+gás oxigênio--->óxido de zinco (sólido),a proporção entre as massas dos reagentes zinco e gás oxigênio é de 2:1. Quais são as massas de zinco e gás oxigênio necessárias para a formação de 60g de óxido de zinco?​

Answer 1

Resposta: 48g de Zn(s) e 12g de O2(g) para formar 60g de ZnO(s).

Explicação:

Olá, a reação é representada por:

2Zn(s) + 1O2(g) --> 2ZnO(s)

pela proporção estequiométrica da reação, temos que cada 2mols de Zn reagem com 1mol de O2, formando 2mols de ZnO. 

Considerando as massas molares Zn = 65g/mol  e O = 16g/mol; 

O2 = 16g/mol + 16g/mol = 32g/mol e do ZnO = 65+16 = 81g/mol

60g de ZnO contém o seguinte número de mol:

n = m/MM

n = 60g/81gmol-1

n = 0,74mol

Considerando que a proporção estequiométrica de Zn e ZnO é de 1:1, 0,74 é também o número de mol de Zn necessário. Que é referente à seguinte massa de Zn:

n*MM = m

0,74mol*65g/mol = 48g

Enquanto ao oxigênio, cada 1mol de O2 gera 2mol de ZnO, então o número de mol de O2 é metade de 0,74, conforme  abaixo:

1 O2 ---- 2 ZnO

x O2 --- 0,74 ZnO

x = 0,37mol de O2.

Que é referente à seguinte massa de O2:

n*MM = m

0,37*32 = 12g

Resposta: são necessários 48g de Zn(s) e 12g de O2(g) para formar 60g de ZnO(s).