Na reação quimica do fe2O3, o carbono e muito mais eletro atraente que o ferro, então porque ele reduz o mesmo para forma ferro metalico.
Outra pergunta
Em uma reação quimica em que os requisitos mas usuai não são atendito, como saber quem vai reduzir ou oxidar quem?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Bom, o ferro metálico é obtido a partir da reação de óxido férrico com monóxido de carbono, segundo a reação:
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=>Fe₂(s)+3CO₂(g)
Veja que o Nox do ferro diminuiu de +3 para zero. Isso significa que ele recebeu elétrons (que possuem carga negativa, por isso o valor diminui), ou seja, ele sofre uma redução. Mas, para que o ferro da hematita(Fe2O3) ganhe elétrons e reduza é necessário que outra espécie química forneça esses elétrons para ela. No caso, a substância que faz isso é o monóxido de carbono (CO).
Sabemos disso, porque o Nox do carbono aumentou de +2 para +4, isso quer dizer que ele perdeu elétrons. Portanto, visto que o CO causou a redução da hematita(Fe2O3), então ele é considerado o agente redutor.
Podemos seguir a mesma linha de raciocínio no caso da oxidação do CO: sua oxidação foi causada por alguma espécie, que no caso foi a hematita(Fe2O3). Desse modo, a hematita (Fe2O3) é o agente oxidante.
Explicação:
Pensa assim,
Oxidar é sofrer redução, provocar oxidação , ganha elétrons e seu Nox diminui.
Reduzir é sofrer oxidação, provoca redução, perder elétrons e seu Nox aumenta.
Espero ter ajudado de alguma forma.