Question

Na reação química C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3H2O, temos: 46 g de etanol reagindo com 48 gramas de gás oxigênio e produzindo 88 gramas de gás carbônico, mais 54 gramas de água (Questão 2, página 78 do livro didático). a) Se fossem queimados 92 g de etanol, quantos gramas de gás oxigênio seriam necessários para reagir completamente? b) Quantos gramas de cada produto seriam formados? c) E se fossem queimados 23 g de etanol, quantos gramas de gás oxigênio seriam necessários e quantos gramas de cada produto seriam produzidos?

Answer 1

Resposta:

Está na explicação!

Explicação:

OBS: NO ENUNCIADO, O CERTO SÃO 96g DE GÁS OXIGÊNIO

C2H6O +   3 O2 →       2 CO2  +   3H2O

46g              96g           88g         54g

a)

46 g de C2H6O  -------    96g de O2

92g de C2H6O   -------         X

X. 46g = 96g . 92g

X= 96g . 92g/46g

X = 192 g de O2

b)

C2H6O +   3 O2        → 2 CO2 + 3H2O

46g              96g              88g         54g

92g              192g             Y            Z

46 g de C2H6O  -------    88g de CO2

92g de C2H6O   -------         Y

Y. 46g = 88g . 92g

Y= 88g . 92g/46g

Y= 176 g de CO2

46 g de C2H6O  -------    54g de H2O

92g de C2H6O   -------         Y

Z. 46g = 54g . 92g

Z= 54g . 92g/46g

Z= 108 g de H2O

c)

46 g de C2H6O  -------    96g de O2

23g de C2H6O   -------         X

X. 46g = 96g . 23g

X= 96g . 23g/46g

X = 48 g de O2

C2H6O +    3 O2      → 2 CO2 + 3H2O

46g              96g            88g         54g

23g              48g              Y            Z

46 g de C2H6O  -------    88g de CO2

23g de C2H6O   -------         Y

Y. 46g = 88g . 23g

Y= 88g . 23g/46g

Y= 44 g de CO2

46 g de C2H6O  -------    54g de H2O

23g de C2H6O   -------         Y

Z. 46g = 54g . 23g

Z= 54g . 23g/46g

Z= 27 g de H2O