Question

Na reação H2(g)+Cl2(g)__>2HCl(g) sendo dadas as energias de ligação em KJ/mol
H-H ......104
Cl-Cl........60
h-Cl..........103 determine o valor da energia da ligação .............................................................................................................DeltaH

Answer 1

O ∆H será a variação da entalpia dada por:
Ep{energia dos produtos} - Er{energia dos reagentes}:
Ep=H(2)+Cl(2)
Er=HCl.
Não entendi muito bem se nos dados que vc deu H-H, quer dizer que 2 mol valiam 104. Ou se vc repetiuH-H sem querer, mas farei os dois modos:

1 partirei do princípio do Kj/mol, que 104Kj seja a energia de 1mol
Substituindo, e como temos 2 mols em cada molecula, pelos números:

∆H=104*2+60*2-103*2
∆H=208+120-206
∆H=328-206
∆H=122kj

**Segundo caso, caso H-H, equivale a 2mols:
∆H=104+60-103
∆H=164-103
∆H=61kj.

Vc pode tirar a foto da pergunta, ou quem sabe do gráfico para poder explicar melhor?