Na reação: Fe2O3 + 2Al fornecendo Al2O3 + 2Fe, Qual será a massa, em g, de alumínio necessários para reagir completamente com 65g de óxido de ferro II ? Dados: Massas atômicas: Fe = 56; O =16; Al = 27 *
Na reação: Fe2O3 + 2Al fornecendo Al2O3 + 2Fe, Qual será a massa, em g, de alumínio necessários para reagir completamente com 65g de óxido de ferro II ? Dados: Massas atômicas: Fe = 56; O =16; Al = 27 *
24,4
21,9
23,3
23,5
22,1
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Olá!:
Massas molares:
Al = 27 g/mol
Fe₂O₃ ( óxido de ferro III ) = ( 56 * 2 ) + ( 16 * 3 ) = 160 g/mol
Pela estequiometria da reação tem-se:
Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + Fe
160 g Fe₂O₃ ------------------- 2 * 27 g Al
65 g Fe₂O₃ ----------------------- x
x = 65 * 2 * 27 / 160
x = 3510 / 160
x = 21,9 g de Fe₂O₃
Ou seja são necessários 21,9 de Fe₂O₃
Alternativa B
Espero ter ajudado!
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