Question

Na reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu- se 27g de água , ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de ?

Answer 1

Etanol 46g/mol
Água 18g/mol
O2 32g/mol
CO2 44g/mol

O numero de massa dos produtos é igual a numero de massa dos reagentes

23 + 48 = total  o total é 71gr   27gr - 71gr = massa do produto
R: A massa de CO2 é de 44gr

(0,5)C2H5 +  2(1,5)O2 = 2(0,5) CO2 + 3(1,5) H2O
  23gr            48gr           44gr                  27g

         2                                            2    equação equilibrada
 

Answer 2

Resposta:

Álcool etílico (C2H6O)

Oxigênio (O)

Água (H2O)

Gás carbônico (CO2)

Montando a reação

C2H6O + O = H2O + CO2

Atenção!

Não acertei os coeficientes. Então

A massa do reagente álcool etílico + oxigênio é igual a = 23 + 48 = 71. Então a massa do produto, também tem que ser igual a massa do reagente, de acordo com a lei da conservação das massas, a massa do produto tem que ser igual a massa do reagente. Logo é só subtrair a massa dada de 27 gramas, pela massa do reagente 71 gramas, para descobrir a massa do gás carbônico.

71 - 27 = 44 gramas

A massa obtida é a mesma do reagente. Somando 27 da água + 44 gramas do gás carbônico, é igual a 71 gramas.

Explicação: