Question

Na reação do superóxido de potássio (KO2) sólido com o gás carbônico (CO2) é formado o gás oxigênio (O2), segundo a equação balanceada abaixo: 4 KO2(s) + 2 CO2(g) 2 K2CO3(s) + 3 O2(g) Sabendo que a massa molar do superóxido de potássio é 71 g/mol, assinale a alternativa que contenha a massa de superóxido de potássio necessária, em gramas, para reagir totalmente com 0,2 mol de gás carbônico. Grupo de escolhas da pergunta 35,50 g 12,20 g 6,10 g 56,80 g 28,40 g

Answer 1

Olá!:

Massas molares :

KO₂ =  ( 39 * 1 ) + ( 16 * 2 ) = 71 g/mol

CO₂ = ( 12 * 1 ) + ( 16 * 2 ) = 44 g/mol

Pela estequiometria da reação , calculamos a quantidade em mols de KO₂ que irá reagir com 0,2 mols de CO₂ , então  tem-se :

4 KO₂(s) + 2 CO₂(g) = 2 K₂CO₃(s) + 3 O₂(g)

 

4 mols KO₂  ------------------ 2 mols CO₂

x mols KO₂ ------------------- 0,2 mols CO₂

_________________________________

x = 0,2 * 4 / 2

x = 0,8 / 2

x = 0,4 mols de KO₂

Por fim a massa de KO₂ será de :

1 mol KO₂ ----------------------- 71 g

0,4 mols KO₂ ------------------ y

___________________________

y = 0,4 * 71 / 1

y =  28,40 / 1

y = 28,40 g de KO₂

Logo a massa de KO₂ será de 28,40 g

Espero ter ajudado!