. Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico (Figura 1) forma-se sulfato de alumínio. Para se obterem 12 mols desse sulfato, quantos mols do ácido são necessários? 1 ponto Figura 1 - Reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico Figura 1 - Reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico a) 3 b) 12 c) 18 d) 24 e) 36
Soluções para a tarefa
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O primeiro passo é balancear a equação
Al₂O₃+3 H₂SO₄ =Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Perceba que é necessário 3 mols de ácido para cada mol de sulfato gerado, de tal forma que, para ser produzido 12 mols de sulfato, será necessário 36 mols de ácido, pois :
3 mols ácido --------- 1 mol sulfato
x --------------------------- 12 mols sulfato
x = 3 . 12 = 36
Letra E
Bons estudos!
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96
Resposta: Resposta do classroom
1:D
2:E
3:C
stehsilva2309:
Um automóvel que se desloca com uma velocidade constante de 84 km por hora quer ultrapassar outro que se desloca com uma velocidade constante de 66 km por hora numa mesma Estrada reta o primeiro encontra-se 300 m atrás no instante t = 0 em quanto tempo aproximadamente o primeiro localizara seu intento
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