Question

Na reação de neutralização,representada pela equação não balanceada, quando são misturados 444g de CA(OH)2 e 294g de H3PO4
Ca(OH)2 + H3PO4 ----> Ca3(PO4)2 + H20
Dados: Massas molares, em g.mol, H20=18; Ca(OH)2=74;H3PO4=98 e Ca3(PO4)2=310.
é incorreto afirmar que:
(A) o hidróxido de cálcio encontra-se em excesso
(B) são formados 162g de água
(C) a reação produz 465g de fosfato de cálcio
(D) permaneceram sem reagir 74g de cálcio
(E) o ácido fosfórico é o reagente limitante

Answer 1

Olá,

a reação balanceada é:

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ----> Ca3(PO4)2 + 6H2O

temos que 2mols de H3PO4 reagem com 3 mols de Ca(OH)2 para formar 1mol de Ca3(PO4)2 e 6mols de H2O.

Sabendo que a massa molar do Ca(OH)2 é 74g/mol, temos o seguinte número de mol dessa substância:

n = m/MM

n = 444g/74g.mol-¹

n = 6mols.

E sabendo que a massa molar do H3PO4 é 98g/mol, temos o seguinte número de mol de ácido fosfórico:

n = m/MM

n = 294g/98gmol-¹

n = 3mols.

A) para reagir completamente os 3mols de H3PO4 seria necessário :

2mol H3PO4 ----- 3mol Ca(OH)2

3 mol ----- x mol

x = 4,5mol de Ca(OH)2. Como tem 6 mols, então ele está em excesso. Afirmativa verdadeira.

B) O ácido fosfórico é o limitante, todos os 3mol reagirão, formando o seguinte número de mol de H2O:

2mol H3PO4 ---- 6mol H2O

3mol ----- ymol H2O

y = 9mol de H2O são formados. Considerando a massa molar da H2O 18g/mol, a massa formada é :

n = m/MM

n*MM = m

9mol*18gmol-1 = 162g de H2O. Alternativa verdadeira.

C) Pelo mesmo raciocínio acima, o seguinte número de mol de fosfato de cálcio será formado:

2mol H3PO4-------1mol Ca3(PO4)2

3mol -------- z mol

z = 1,5mol de Ca3(PO4)2.

Sabendo que a massa molar do Ca3(PO4)2 é 310g/mol, teremos a seguinte massa, em g:

n = m/MM

n*MM = m

1,5mol*310g.mol-¹ = m = 465g. Alternativa verdadeira.

D) 4,5mol de Ca(OH)2 reagirão, e como tem 6 mols, sobrarão = 6-4,5 = 1,5mol de Ca(OH)2. Como a massa molar dessa substância é de 74g/mol, teremos a seguinte massa sem reagir:

n*MM = m

1,5mol*74g.mol-¹ = 111g de Ca(OH)2 sem reagir. Alternativa falsa.

E) Verdadeiro, como o Ca(OH)2 está em excesso, o ácido fosfórico é o limitante da reação.

Answer 2

É incorreto o que se afirma na alternativa D.

Primeiro vamos balancear a equação química:

3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

Assim, 3 moles de hidróxido de cálcio reage com 2 moles de ácido fosfórico e forma 1 mol de fosfato de cálcio e 6 moles de água.

Agora, vamos analisar as alternativas:

A. CORRETA: Como a massa molar do hidróxido de cálcio é de 74 g/mol, temos que 444 g contem:

444 g ÷ 74 g/mol = 6 moles

Da mesma forma, temos que em 294 g de ácido fosfórico corresponde a:

294 g ÷ 98 g/mol = 3 moles

Assim, levando em consideração a estequiometria da reação, o hidróxido de cálcio esta em excesso.

B. CORRETA: Como reage 3 moles de ácido fosfórico, é formado 9 moles de água, o que corresponde a:

9 moles x 18 g/mol = 162 g de água

C. CORRETA: Como reage 3 moles de ácido fosfórico, é formado 1,5 moles de fosfato de cálcio, o que corresponde a:

1,5 moles x 310 g/mol = 465 g de fosfato de cálcio

D. INCORRETA: Como temos 6 moles de hidróxido de cálcio e reagem somente 4,5 moles, ficamos com 1,5 moles sem reagir. Como cada 1 mol de base temos 1 mol de cálcio, ficamos com 1,5 moles de cálcio sem reagir, o que corresponde a:

1,5 moles x 40 g/mol = 60 g de cálcio

E. CORRETA: O ácido fosfórico é nosso reagente limitante.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/20622364

Espero ter ajudado!