Question

na reação de neutralização do acido clorídrico pelo hidróxido de magnésio , sabe-se que 78 g do ácido reage com 58 g do hidroxio com formação de 36 g de aguá . baseado nessas informação e utilizando a Lei de Lavasier , determine a massa do outro produto dessa reação , o cloreto de magnésio

Answer 1

2HCl + Mg(OH)2 ===========> MgCl2 + 2H2O  (equação balanceada)

Massa molar do HCl => 1 + 35,5 = 36,5g
Massa molar do Mg(OH)2 => 24 + (16x2) + (1x2) = 24 + 32 + 2 = 58g
Massa molar da água (H20) => (1x2) + 16 = 2 + 16 = 18g

Do lado esquerdo da reação, temos uma massa de:

2HCl + Mg(OH)2 = 2 x (36,5) + 58g = 73g + 58g = 131g

A lei de Lavoisier, ou lei da conservação da massa, estabelece que, num sistema fechado, a massa dos reagentes tem que ser a mesma dos produtos (lei da conservação da massa). Se do lado esquerdo já sabemos que temos 131g de reagentes, teremos que ter 131g de produtos, também. Como já sabemos que temos 36g de H20 como produto, baste que façamos a subtração:

36 + x = 131
x = 131 - 36
x = 95g de MgCl2


Nota: a massa fornecida por ti, de 78g, está incorreta. São 73g do ácido HCl, e não 78