Question

Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do
ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água, conforme representação
abaixo.

a) Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do cloreto de
magnésio (x).
b) Essa reação de neutralização é classificada como:
( ) síntese. ( ) análise. ( ) simples troca. ( ) dupla troca.
c) Identifique os tipos de ligações químicas presentes em cada uma das substâncias participantes
da reação.
d) Quais são os reagentes da reação? Classifique cada um deles em ácido ou base.

Answer 1

Resposta: Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do  ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água

a) a massa de cloreto de magnésio é 95 g

b) A reação de neutralização é classificada como dupla troca

c) Os tipos de ligações presentes em cada uma das substâncias participantes são:

HCl – ligações covalentes

Mg(OH)2 – ligações iônicas

MgCl2 – ligações iônicas

H2O – ligações covalentes

d) Classifique os reagentes em ácido ou base

Os reagentes são:

HCl  ácido

Mg(OH)2    base

Explicação:

a) Pela Lei de Lavoisier temos

Reagentes

73 g de HCl

58 g de Mg(OH)2

Produtos

X  g de MgCl2

36 g de H2O

A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos formados em um sistema fechado. Então teremos:

73 + 58 = X + 36

X = 131 – 36  

X = 95 g de MgCl2  

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b) Essa reação é  classificada como dupla troca

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c) HCl – ligações covalentes

Mg(OH)2 – ligações iônicas

MgCl2 – ligações iônicas

H2O – ligações covalentes

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d)  Reagentes são:

HCl  ácido

Mg(OH)2    base