Question

Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

Answer 1

Resposta:

95g de cloreto de magnésio

Explicação:

Reação:

2HCl   +   1Mg(OH)2  ⇒  1MgCl2  +  2H2O

73g             58g                    x              36g

De acordo com a Lei de Lavoisier(ou lei da Conservação das massas), em um sistema fechado(onde não há perdas) a soma das massas dos reagentes será igual a massa dos produtos.

Reagentes : HCl   e  Mg(OH)2

Produtos: MgCl2  e  H2O

logo:

73g+58g = x + 36g

131g = x + 36g

131g - 36g = x

95g = x

Answer 2

A massa formada de cloreto de magnésio é de 95 g, pois:

ácido clorídrico + hidróxido de magnésio → cloreto de magnésio + água

     73 g                         58 g                                          x                           36g

Pela Lei de Lavoisier, temos que a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes. Desse modo, temos:

73 + 58 = x + 36

x = 95 g