Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 35,5 g do ácido reage com 29 g do hidróxido com formação de 18 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio é:
a) 95
b) 90
c) 46,5
d) 47,5
e) 48,5
Soluções para a tarefa
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Resposta:
olha a minha pode estar errada MASSSS eu vou tentar te ajudar
Explicação:
a B
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De acordo com a lei de Lavoisier ou lei de Conservação das Massas:
Lavoisier concluiu que as massas dos reagentes é igual a soma das massas do produto da reação. Ou seja, a massa total permanece constante, como mostra em sua frase famosa:
“Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".
No enunciado, temos:
35,5g de HCl + 29g de Mg(OH)2 —>18g de H2O + X g de MgCl2
Massa do reagente: 35,5g + 29g= 64,5g
Massa do produto: 18g + Xg MgCl2
Logo, Massa reag. = Massa do produto
64,5g = 18g + X g de MgCl2
MgCl2 = 64,5g - 18g
MgCl2 = 46,5g
Alt.C
Espero ter ajudado!!!
Lavoisier concluiu que as massas dos reagentes é igual a soma das massas do produto da reação. Ou seja, a massa total permanece constante, como mostra em sua frase famosa:
“Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".
No enunciado, temos:
35,5g de HCl + 29g de Mg(OH)2 —>18g de H2O + X g de MgCl2
Massa do reagente: 35,5g + 29g= 64,5g
Massa do produto: 18g + Xg MgCl2
Logo, Massa reag. = Massa do produto
64,5g = 18g + X g de MgCl2
MgCl2 = 64,5g - 18g
MgCl2 = 46,5g
Alt.C
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