Question

Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 146 g do ácido reage com 116 g do hidróxido com formação de 72 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio. Dados: ácido clorídrico + hidróxido de magnésio → cloreto de magnésio + água

Answer 1

2HCl+ Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O

146 + 116 = X + 72

262 = X + 72

262 - 72 = X

X = 190g

Answer 2

Serão obtidos 190g de cloreto de magnésio (MgCl2) nessas condições.

Considere as seguintes fórmulas e massas molares:

ácido clorídrico: H2SO4 - 98,3g/mol

hidróxido de magnésio: Mg(OH)2 - 58g/mol

cloreto de magnésio: MgCl2 - 95,2g/mol

água: H2O - 18g/mol

146g de H2SO4: aproximadamente 1,5 mol de ácido sulfúrico

116g de Mg(OH2): 2 mol de hidróxido de magnésio

Soma das massas dos reagentes: 262g

Como, num sistema fechado, a soma das massas dos reagentes deve ser igual à soma das massas dos produtos, deve-se considerar que:

72g de H2O: 4 mol de água

262 - 72 = 190g de cloreto de magnésio