Question

Na reação de neutralização do ácido cloridrico (HCI) pelo hidroxido de magnésio (Mg(OH)2), sabe-se que 146g de Ácido reage com 116g hidróxido com formação de 72 de água. Baseado nessas informações e utilizando a lei de Lavousier e proust, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio (MgCl2). Quando são produzidos 1Kg de Cloreto de magnésio qual a massa das substancias participantes da reação?

Answer 1

Resposta:

762,42 g de HCl,  610,52 g de Mg(OH)$_{2}$

Explicação:

1kg de MgCl$_{2}$ = 1000 gramas

Montando a reação balanceada:

2HCl + Mg(OH)$_{2}$ = MgCl$_{2}$ + 2H$_{2}$O

... de acordo com a Lei de Lavousier, nada de cria ou se perde, tudo se transforma, ou seja a massa total vai ser a mesma.

146 + 116 = 72 + X

X = 190

A massa de MgCl$_{2}$ gerada é de 190g.

Agora vamos fazer regra de 3 para achar os outros valores...

Se 190g precisam de 146 HCl gramas de, 1000g precisam de quanto?

Se 190g precisam de 116 gramas de Mg(OH)$_{2}$, 1000g precisam de quanto?

190 = 146

1000 = x                         >>> x = 762,42 g de HCl

190 = 116

1000 = x                         >>> x = 610,52 g de Mg(OH)$_{2}$.