Na reação de hidrataçao da CalVirgem de acordo com a reação abaixo:
Ca0 + H2O--> Ca (OH)2
56g. 18g. 74g
Qual massa de água capaz de formar 200 gramas de hidroxido de cálcio?
Soluções para a tarefa
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Massas molares:
* H₂O = 18 g/mol
* Ca(OH)₂ = 74 g/mol
Equação química balanceada:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
↓ ↓ ↓
1 mol 1 mol 1 mol
18 g H₂O ---------> 74 g Ca(OH)₂
x g H₂O -----------> 200 g Ca(OH)₂
x = 200 . 18 / 74
x = 3600 / 74
x = 48,6486 g de H₂O
espero ter ajudado!
* H₂O = 18 g/mol
* Ca(OH)₂ = 74 g/mol
Equação química balanceada:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
↓ ↓ ↓
1 mol 1 mol 1 mol
18 g H₂O ---------> 74 g Ca(OH)₂
x g H₂O -----------> 200 g Ca(OH)₂
x = 200 . 18 / 74
x = 3600 / 74
x = 48,6486 g de H₂O
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