Question

na reação de formação da amônia, conforme a equação nao balanceada: N2 + H2 = NH3, após 15 minutos foram consumidos 9 mols de gás hidrogênio, calcule: a) A velocidade de consumo de gás nitrogênio em 15 minutos b) A velocidade de formação da amônia em 15 minutos

Answer 1

   Olá! Para responder essa questão, devemos balancear a equação, que fica da seguinte forma:

      N2 + 3H2 → 2NH3

   Nela, foi dito que foram consumidos 9 mols de H2 em 15 minutos. Como podemos perceber, o índice estequiométrico do nitrogênio é 1. Logo, seu consumo será 3 vezes menor do que o do hidrogênio, que possui índice 3.
  
   Dessa forma, em 15 minutos serão consumidos 3 mols de N2, que representa 1/3 do consumo de H2.(a)

   O mesmo raciocínio pode ser feito para a amônia. Já que o índice do N2 é 1 e foram consumidos 3 mols, a amônia, que possui índice 2, produzirá o dobro do que o N2. Logo, em 15 minutos, serão produzidos 6 mols de amônia.(b)