Question

Na reação de esterificação H3CCOOH + C2H5OH  H2O + H3CCOO-C2H5 verifica-se que, a 25ºC, as concentrações das substâncias em equilíbrio são: [H3CCOOH] = 0,33 mol/L [H2O] = 0,66 mol/L [C2H5OH] = 0,33 mol/L [H3CCOO-C2H5] = 0,66 mol/L A constante de equilíbrio Kc, a 25 ºC, vale

Answer 1

Olá!

A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

Reação: H3CCOOH + C2H5OH → H2O + H3CCOO-C2H5

Dados:

[H3CCOOH] = 0,33 mol/L

[H2O] = 0,66 mol/L

[C2H5OH] = 0,33 mol/L

[H3CCOO-C2H5] = 0,66 mol/L

$Kc=\frac{[H3CCOO-C2H5].[H2O]}{[H3CCOOH].[C2H5OH]}$

$Kc=\frac{0,66.0,66}{0,33.0,33}$

$Kc=\frac{0,4356}{0,1089}$

Kc = 4

Answer 2

Resposta:

[H3CCOOH] = 0,33 mol/L

[H2O] = 0,66 mol/L

[C2H5OH] = 0,33 mol/L

[H3CCOO-C2H5] = 0,66 mol/L

Alternativa C) 0,66

Explicação: