Question

Na reação de decomposição de PCl5, em equilíbrio temos Kp = 78,3 e a pressão parcial de 1,28 atm para cada um dos produtos: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) Considerando o exposto, assinale a opção que determina a pressão parcial de PCl5 no equilíbrio. Escolha uma opção:

Answer 1

No equilíbrio químico da reação de decomposição do PCl₅ (pentacloreto de fósforo), temos que a sua pressão parcial é de 0,021 atm.

Constante de equilíbrio Kp (pressões parciais)

A constante de equilíbrio de uma reação, em termos de pressões parciais é dada pela razão:

Kp = p(Produtos) / p(Reagentes)

Pressão parcial do pentacloreto de fósforo (PCl₅)

Sabemos as pressões parciais dos produtos da reação de decomposição do pentacloreto de fósforo (PCl₅). Sabemos também o valor da constante de equilíbrio Kp, então basta aplicar a definição:

p(Produtos) / p(Reagentes) = Kp

( p(PCl₃) . p(Cl₂) ) / p(PCl₅) = Kp

p(PCl₅) = p(PCl₃) . p(Cl₂) / Kp

p(PCl₅) = 1,28 x 1,28 / 78,3

p(PCl₅) = 0,021 atm

Logo, a pressão parcial do pentacloreto de fósforo (PCl₅) no equilíbrio químico da reação de decomposição é 0,021 atm (atmosferas).

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