Question

Na reação de combustão do gás de cozinha (fenômeno e), o gás butano
reage com oxigênio liberando água, gás carbônico e energia. A reação de
combustão completa do butano pode ser representada pela equação
termoquímica:

C 4 H 10 + 13/2 O 2 → 4CO 2 + 5H 2 O ∆H = - 2877,9 kJ

Considerando o a equação termoquímica acima e os fatores pesquisados por
você, na questão 4, calcule os valores das variações de entalpias das equações
abaixo:

2 C 4 H 10 + 13 O 2 → 8CO 2 + 10H 2 O ∆H = ? kJ

8CO 2 + 10H 2 O → 2 C 4 H 10 + 13 O 2 ∆H = ? kJ

Answer 1

Resposta:

a) -5.755,8 kJ

b) +5.755,8 kJ

Explicação:

a)

2. (C 4 H 10 + 13/2 O 2 → 4CO 2 + 5H 2 O ∆H = - 2877,9 kJ) =

(2 . 1) C 4 H 10 +(2. 13/2) O 2 → (2 . 4)CO 2 + (2 . 5)H 2 O ∆H = 2. - 2877,9kJ

2 C 4 H 10 + 13 O 2 → 8CO 2 + 10H 2 O ∆H = -5.755,8 kJ

b) É a reação inversa da reação da letra a

8CO 2 + 10H 2 O → 2 C 4 H 10 + 13 O 2 ∆H = +5.755,8 kJ