Question

Na reação de combustão de um álcool C3H7OH + O2 -> CO2 + H20, OS coeficientes para a equação devidamente balanceada devem ser somados, e o resultado é:​

Answer 1

Resposta:

Na reação da combustão do álcool a soma dos coeficientes é: $\frac{38}{6}$.

Explicação:

Este é um exercício de balanceamento estequiométrico.

O número de átomos nos reagentes deve ser igual o número de átomos nos produtos.

Reagentes da combustão do álcool: C3H7OH + O2

Logo, temos:

C = 3

H = 8

O = 3

Nos produtos, tem-se: CO2 + H20, Ox

C = 1

H = 2

O = 4

Então, tem-se 3 carbonos nos reagentes, tem que ter 3 nos produtos.

Ficando: 3CO2

Agora, o hidrogênio nos reagentes é igual a 8.

Então, tem de ter 8 nos produtos, e tem apenas 2.

Multiplicando H2O por 4, tem-se: 8 H (4H2O)

Mas aumentará o Oxigênio em 4.

Atualizando os produtos, tem-se:

3CO2 + 4H2O + Ox.

11 oxigênios

E nos reagentes, tem-se: 3 oxigênios.

Dividindo teremos: 11/3 O2.

Logo a equação balanceada ficará:

BC3H7OH + 11/3 O2.-> 3CO2 + 4H2O, 1O

$C_{3} H_{7}OH + \frac{11}{3} O_{2}$ → $3CO_{2} + 4H_{2}O + O$

Somando-se os coeficientes, tem-se:

$1+\frac{11}{3} +3+4+1 = 9+\frac{11}{3}\\\\\frac{38}{6}$