Question

Na reação de combustão completa de 123 mols do octano (gasolina) calcule e demonstre os produtos formados com suas respectivas massas.

Answer 1

O octano (C8H18), possui massa molar = 114,23 g/mol.

A equação balanceada da combustão é:

2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O

então, para 123 mol de octano, temos:

123 C8H18 + 1537,5 O2 → 984 CO2 + 1107 H2O

Então, os produtos formados serão dióxido de carbono (CO2) e água (H2O).

Pela equação, sabemos que na combustão de 123 mol de octano obteremos 984 mol de CO2 e 1107 mol de H2O.

Para calcular as massas formadas, precisamos saber as massas molares desses compostos.

(a) MM CO2 = 44,01 g/mol

Por regra de 3, achamos que:

1 mol → 44,01 g

984 mol →x

x = 43305,84 g = 43,31 Kg de CO2

(b) MM H2O = 18 g/mol

1 mol → 18 g

1107 mol →x

x = 19926 g = 19,93 Kg de H2O

Então, foram produzidos 43,31 Kg de CO2 e 19,93 Kg de H2O a partir da combustão de 123 mol de octano.