Question

Na reação de 250 gramas de uma amostra de carbonato de cálcio (CaCO3), com uma pureza de 80%, com ácido clorídrico (HCl) produziu cloreto de cálcio (CaCl2), água (H2O) e gás carbônico (CO2). Sabendo que o volume molar, nas CATP, é de 25L/mol e que o rendimento da reação foi
de 60%. Calcule o volume, em Litros, de gás carbônico produzido na reação. DADO: Massas atômicas (Ca=40, O=16, C=12).

20 L
25 L
30 L
45 L
55 L

Answer 1

Será produzido 30 L de gás carbônico (Alternativa C).

Primeiro precisamos escrever a reação química balanceada como segue:

CaCO₃ + 2 HCl ⇒ CaCl₂ + H₂O + CO₂

Vemos que 1 mol de carbonato de cálcio de cálcio reage com 2 mols de ácido clorídrico produzindo 1 mol de gás carbônico. Assim, sabendo a massa molar de cada elemento, temos que:

• CaCO₃ = 40 + 12 + (16 x 3) = 100 g/mol
• CO₂ = 12 + (16 x 2) = 44 g/mol

Reagiu-se 250 g de CaCO₃ com pureza de 80%, logo, reagiu-se na verdade:

250 x 0,80 = 200 g

O qual corresponde a:

200 g ÷ 100 g/mol = 2 mol de CaCO₃

Assim, espera-se a formação de 2 mol de gás carbônico, porém o rendimento da reação foi de 60%, logo:

2 mol x 0,60 = 1,2 mol x 25 L/mol = 30 L de CO₂

Espero ter ajudado!